vér pH

Lásd még: a vizelet pH-ja; hüvelyi pH.

A vér és bármely más folyadék pH-ja a benne oldott hidrogénionok (H +) koncentrációját tükrözi. 7-es pH-érték semleges; az alsó és felső értékek viszont savak és bázisok.

Normál körülmények között a vér enyhén lúgos, a pH-értéke meglehetősen szűk határok között változik, 7, 35 és 7, 45 között. Számos tényező befolyásolhatja ezt a paramétert, de a különbség még mindig meglehetősen korlátozott. A ± 0, 4 pontnál nagyobb ingadozásokat súlyos szerves károsodás kíséri, és a kezelés hiányában halálos lehet. Emiatt a vér pH-ját szabályozó mechanizmusok különösen pontosak. A légzőrendszer, a húgyutak és a vérpufferrendszerek oldódói részt vesznek ebben a kontrollban (az első, amely „anomáliák esetén” beavatkozik, mindig jelen vannak, az első védelmi vonalat képezik).

A szellőzés növelésével, azaz a légzési sebességgel és / vagy a légzés mélységével a test növeli a kiválasztott szén-dioxid mennyiségét, növelve a vér pH-ját. Ezzel szemben az ellenkező esetben (véralkalózis után hypoventiláció).

A vese szintjén a vér pH-jának egy másik nagyon fontos kompenzációs mechanizmusa van, bár sokkal lassabb a folyamat. A nefronsejtek valójában reagálhatnak az acidózisra a nagyobb mennyiségű hidrogén-karbonát felszívásával, nagyobb mennyiségű hidrogénezéssel, több puffer (HCO3-) újbóli felszívódásával és az ammónia kialakulásának elősegítésével (amely képes az iont képező szabad H + ionokkal reagálni). ammónium: NH3 + H + <→ NH4 +).

• AZ EMATIKUS pH-A HOMEOSTÁZI SZÁMÍTÁSA A BUFFER-RENDSZEREKRE, A LUNG-ra ÉS A KIDNEY-re \ t

Az acidózis és az alkalózis légzési vagy metabolikus eredetű lehet. Az első esetben a szén-dioxid feleslege vagy hibája, míg a másodikban nem illékony anyagcsere-anyagok hiánya vagy többlete kapcsolódik, amelyek a légzéssel nem távolíthatók el.

Megjegyzés: maga a szén-dioxid nem savas, mert nem tartalmaz hidrogénatomot. A vérkörnyezetben azonban vízzel kombinálva szénsav képződik, amely a H + és HCO3-ba disszociál; ha a széndioxid koncentrációja növekszik (lásd piros), a tömeghatás törvénye esetén a vérkörnyezet megsavanyul. Az ellenkező állapotban (zöld szín) a pozíció megfordul.

A acidózis gyakori okai (a vér pH-jának csökkenése)

Az alkalózis gyakori okai (a vér pH-jának növekedése)

Tejsav-acidózis (hipoxia vagy hipoperfúzió miatt, gyakori a gyakorlatban); Ketoacidózis (a cukorbetegségre jellemző keton-testek masszív termelése), ketózis (a keton testek jelentős termelése, különösen jellemző a hosszan tartó éhgyomorra vagy súlyos alultápláltságra jellemző); Veseelégtelenség; mérgezés; Súlyos hasmenés; Hipoventiláció (drogok, drogok, különösen súlyos betegségek, COPD okozta és enyhén jellegzetes, még súlyosan elhízott betegeknél is).

hányás; Lúgosítószerek vagy gyógyszerek (például nátrium-hidrogén-karbonát) túlzott fogyasztása; Hyperventiláció (beleértve a drogok vagy mesterséges légzőkészülékek vagy gyógyszerek által kiváltottakat).