általánosság
A hidrogén-szulfid - más néven hidrogén-szulfid vagy hidrogén-szulfid (H 2 S) - vízben és etanolban oldódó molekula, amely „erősen rothadt tojás” nagyon erős illatát adja ki.
A hidrogén-szulfid (H 2S) mérgező, sőt halálos is az emberek számára; a levegőben való felszabadulása főként a következő:
- A kéntartalmú fehérjék bakteriális vagy enzimatikus bomlása stabilizáló kötésekben, például diszulfid hidakban és kén-aminosavakban
- Protein tüzelés és szekunder, tercier és kvaterner struktúrájú denaturáció diszulfid hídhiánnyal.
A hidrogén-szulfid (H 2 S) magasan jelen van a gőzökben, amelyek az alábbiakból származnak: az altalajban lévő levegő zsebek, a nyersolaj és a magas puszta aktivitású területek (pl. Tavak, mocsarak és mocsarak); a hidrogén-szulfid a székletben és a bélgázokban leggyakrabban előforduló aromás komponensek egyike, de nagy mennyiségben felszabadul az élelmiszeripar termelési ciklusaiban, az iszapos víz tisztításában, olajfinomításban stb.
NB ! A hidrogén-szulfid (H 2 S) ezüstnel és felületesen reagál a fekete fürdővel, ezüst-szulfiddal, amely a termálfürdők után gyűrűkön, fülbevalókon és nyakláncokon látható.
toxicitás
A hidrogén-szulfid (H 2 S) olyan méreg, amely gátolja a mitokondriális légzést, ezért mérgező hatása a szervezet összes sejtjét érinti, amely kihasználja az aerob anyagcserét (gyakorlatilag mindegyik, kivéve a vörösvértesteket); a hidrogén-szulfid (H 2 S) legveszélyesebb jellemzője közepes-magas koncentrációban az a képesség, hogy inaktiválja a szaglás érzékszervi észlelését, mint az egyetlen riasztó csengő a hidrogén-szulfid (H 2 S) jelenléte miatt a levegőben. Alacsony koncentrációban viszont a hidrogén-szulfid (H 2 S) nyálkahártya-irritációt, hiperventilációt és pulmonális ödémát okoz, és a tartós expozíció krónikus fáradtsághoz, étvágytalansághoz, fejfájáshoz, kognitív és memóriazavarokhoz vezet.
A hidrogén-szulfid (H 2 S) már érzékelhető 0, 0047 millió millió koncentrációban (az emberek 50% -ánál), míg a 10ppm a toxicitás alsó határa, az expozíció utáni egészségkárosodás veszélye nélkül. 8 egymást követő óra; 1000ppm hidrogén-szulfiddal (H 2 S) egyenlő szinttel az egyszeri lélegzet után azonnal összeomlik.
| A SULFIDRIC-sav - SULFUR HYDROGEN - DIHYDROGEN SOLFUR (H2S) TOXICITÁSÁNAK ÖSSZEFOGLALÓ TÁBLÁZATA \ t | |
Koncentrációk millió ppm-ben (ppm) | Az emberi szervezetre gyakorolt hatás |
0, 0047ppm | Az emberek 50% -ának alacsonyabb észlelési korlátja |
<10ppm | Az expozíciós határérték az egészség sérülése nélkül, naponta 8 óra |
10-20ppm | Határ, amely felett a gáz irritálja a szemet |
50-100ppm | A sejtkárosodást okozó koncentráció |
100-150ppm | Koncentráció, amely megbénítja a szaglás idegét |
320-530ppm | A tüdőödémát okozó koncentráció |
530-1000ppm | A hiperventilációt okozó koncentráció |
800ppm | 5 percnyi expozíció után az emberek 50% -ánál alacsonyabb halálozási határ |
> 1000 ppm | A minimális koncentráció, amely egy egyszeri lélegzetet követően fulladást okoz |
Hidrogén-szulfid élelmiszerekben
A hidrogén-szulfidot (H 2 S) olyan élelmiszerekben állíthatjuk elő, amelyekből gáznemű elpárologtatás útján szabadul fel; a hidrogén-szulfid (H2S) néhány kémiai transzformáció tipikus származéka, például diszulfid-híd lebomlás és hidrogénező aggregáció (H +) a "fehérje tüzelés" után (denaturálás). Ez a reakció jól érzékelhető a keményen főtt tojásban, amely hidrogén-szulfidot (H 2 S) az albumin kénéből kiindulva (amely bár híg, a héj megtartja), a héjazás pillanatában azonnal felszabadítja a gázt, ami érzékelhető szag. Emlékezzünk vissza arra is, hogy a keményen főtt tojásban az albumin égetésével felszabaduló hidrogén-szulfid (H 2 S) felelős a sárgája vas (felszíni) kelátá-sáért egy vas-szulfid (FeS) nevű sóval, plusz két hidrogénnel; a kémiai reakció a következő:
H2S + Fe ++ → FeS + H 2
NB ! A vas-szulfid olyan vegyület, amely, bár a sárgája vasát kelátképződik, és részben megakadályozza az anyagcsere-használatát, alacsony koncentrációban ártalmatlan, azonban nagy dózisokban nem szabad alábecsülni.
A hidrogén-szulfid (H 2 S) szintén olyan vegyület, amely megkönnyíti az egészséges állati eredetű élelmiszerek és a bomlási folyamat közötti megkülönböztetést; ez a fehérjék szulfidhidakra és a kén-aminosavakra kifejtett rázó baktériumhatás következtében következik be, a kénnek a hidrogén-szulfid (H 2 S) szintézisére szánt kén kibocsátásával. NB ! Ez a folyamat mindenekelőtt felismerhető a gyenge megőrzés miatt károsodott tojások és halak lebomlásában.
